Шта јеповршински напон воде?
Површински напонје склоност површина које се налазе у течности да се скупљају на најмању могућу површину. Површински напон омогућава објектима веће густине од воде, као што су оштрице за бријање и инсекти (нпр. водени газачи) да лебде на површини воде, а да не буду ни делимично потопљени.
На интерфејсу течност-ваздух, површински напон је резултат већег привлачења молекула течности један према другом (због кохезије) него према молекулима у ваздуху (због адхезије).
У игри су два основна механизма. Једна је унутрашња сила на површинске молекуле која узрокује контракцију течности. Друга је тангенцијална сила паралелна са површином течности. Овотангенцијалнисила се обично назива површински напон. Нето ефекат је да се течност понаша као да је њена површина прекривена растегнутом еластичном мембраном. Али ова аналогија се не сме узимати предалеко јер напетост у еластичној мембрани зависи од количине деформације мембране, док је површински напон инхерентно својство течности.–ваздух илитечност-параинтерфејс.
Због релативно велике привлачности молекула воде једни према другима кроз мрежу водоничних веза, вода има већу површинску напетост (72,8 милинвтона (мН) по метру на 20 степени) од већине других течности. Површински напон је важан фактор у феномену капиларности.
Зашто сапун разбија површински напон воде?
Сапун разбија површински напон воде због своје молекуларне структуре, која садржи и хидрофобне (водоодбојне) и хидрофилне (привлаче воду) крајеве. Молекули воде на површини стварају "кожу" због кохезивних сила између њих, што доводи до високе површинске напетости.
Када се сапун дода у воду, хидрофобни крајеви молекула сапуна се одбијају од воде и потискују се на површину, док хидрофилни крајеви остају у води. Ово ремети кохезивне силе између молекула воде на површини, смањујући површински напон. Као резултат, вода постаје мање кохезивна и лакше се шири, омогућавајући јој да боље влажи површине.
